হাইড্রোজেনকে পর্যায় সারণীর প্রথম গ্রুপে রাখা হয়েছে কারণ এর বাইরের শেলে একটি মাত্র ইলেক্ট্রন রয়েছে। গ্রুপ 1-এর অন্যান্য উপাদানগুলির মতো (এটি ক্ষারীয় ধাতু নামেও পরিচিত), এটি অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং সহজেই একটি মহৎ গ্যাস কনফিগারেশনের সাথে একটি ইতিবাচক চার্জযুক্ত আয়ন তৈরি করতে তার একক ইলেকট্রন হারায়।
যাইহোক, অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির বিপরীতে, হাইড্রোজেন একটি ধাতু নয়। এটি আসলে ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে একটি গ্যাস এবং এর অনন্য বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা এটিকে অন্যান্য উপাদান থেকে আলাদা করে তোলে। এই কারণে, কিছু পর্যায় সারণি হাইড্রোজেনকে গ্রুপ 1 থেকে আলাদা বা টেবিলে সম্পূর্ণ ভিন্ন অবস্থানে দেখাতে পারে।
উপরন্তু, হাইড্রোজেন সত্যিই গ্রুপ 1 এর অন্তর্গত কিনা তা নিয়ে বিজ্ঞানীদের মধ্যে কিছু বিতর্ক রয়েছে, কারণ এর বৈশিষ্ট্য রয়েছে যা সেই গ্রুপের অন্যান্য উপাদানগুলির থেকে বেশ আলাদা। কেউ কেউ প্রস্তাব করেছেন যে এটিকে গ্রুপ 0 নামে একটি নতুন গ্রুপে স্থাপন করা উচিত, যা কেবল হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম নিয়ে গঠিত হবে। যাইহোক, আপাতত, বেশিরভাগ পর্যায় সারণি এখনও গ্রুপ 1 এ হাইড্রোজেন রাখে।
আধুনিক পর্যায় সারণি এমনভাবে সাজানো হয়েছে যাতে একই ধরনের রাসায়নিক ও ভৌত বৈশিষ্ট্যের উপাদানগুলো একই গ্রুপ বা কলামে রাখা হয়। এই গোষ্ঠীগুলিকে 1 থেকে 18 পর্যন্ত সংখ্যা করা হয়েছে, গ্রুপ 1-এ ক্ষারীয় ধাতু রয়েছে, গ্রুপ 2-এ ক্ষারীয় আর্থ ধাতু রয়েছে এবং আরও অনেক কিছু।
হাইড্রোজেন উপাদানগুলির মধ্যে অনন্য যে এটি অবস্থার উপর নির্ভর করে একটি ধাতু এবং একটি অধাতু উভয়ের মতো আচরণ করতে পারে। গ্রুপ 1-এ এর স্থান নির্ধারণ করা হয়েছে এর ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনের উপর ভিত্তি করে, যা এর বাইরের শেলের মধ্যে একটি ইলেকট্রন নিয়ে গঠিত। এটি এটিকে অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুগুলির অনুরূপ বৈশিষ্ট্য দেয়, যেমন অত্যন্ত প্রতিক্রিয়াশীল এবং কম আয়নকরণ শক্তি থাকা।
যাইহোক, হাইড্রোজেন অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতু থেকে বিভিন্ন গুরুত্বপূর্ণ উপায়ে আলাদা। উদাহরণস্বরূপ, গ্রুপ 1 এর অন্যান্য উপাদানগুলির মতো এটি একটি মহৎ গ্যাস ইলেকট্রন কনফিগারেশন সহ একটি ক্যাটেশন গঠন করে না। পরিবর্তে, এটি একটি হাইড্রাইড আয়ন (H-) গঠনের জন্য একটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে বা একটি প্রোটন (H ) গঠন করতে তার ইলেকট্রন হারাতে পারে। এটি অন্যান্য ক্ষারীয় ধাতুর তুলনায় হাইড্রোজেনকে আরও বহুমুখী করে তোলে, যা শুধুমাত্র ক্যাটেশন গঠন করে।
এছাড়াও, হাইড্রোজেনের বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন সহ বেশ কয়েকটি আইসোটোপ রয়েছে, যা এর বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, ডিউটেরিয়াম (একটি নিউট্রন সহ একটি হাইড্রোজেন আইসোটোপ) নিয়মিত হাইড্রোজেনের চেয়ে ভারী এবং আরও স্থিতিশীল এবং পারমাণবিক চুল্লি এবং কিছু রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ব্যবহৃত হয়।
কিছু বিজ্ঞানী যুক্তি দিয়েছেন যে হাইড্রোজেনকে তার অনন্য বৈশিষ্ট্যের কারণে গ্রুপ 1 এ মোটেই অন্তর্ভুক্ত করা উচিত নয়। একটি প্রস্তাব হল গ্রুপ 0 নামে একটি নতুন গ্রুপ তৈরি করা, যাতে হাইড্রোজেন এবং হিলিয়াম অন্তর্ভুক্ত থাকবে। যাইহোক, এই ধারণাটি ব্যাপকভাবে গৃহীত হয়নি, এবং হাইড্রোজেন বেশিরভাগ পর্যায় সারণিতে গ্রুপ 1-এ রয়ে গেছে।
হাইড্রোজেন হল সবচেয়ে হালকা উপাদান এবং এটি মহাবিশ্বের সবচেয়ে প্রচুর উপাদান, যা সমস্ত পদার্থের প্রায় 75% তৈরি করে। এটি 1766 সালে হেনরি ক্যাভেন্ডিশ আবিষ্কার করেছিলেন এবং গ্রীক শব্দ "হাইড্রো" (অর্থাৎ জল) এবং "জিন" (অর্থাৎ গঠন) থেকে নামকরণ করা হয়েছিল কারণ এটি জলের একটি প্রধান উপাদান।
হাইড্রোজেন হল ঘরের তাপমাত্রা এবং চাপে বর্ণহীন, গন্ধহীন এবং অত্যন্ত দাহ্য গ্যাস। এটি রকেট এবং যানবাহনের জ্বালানী হিসাবে, ধাতুবিদ্যায় হ্রাসকারী এজেন্ট হিসাবে এবং সারের জন্য অ্যামোনিয়া উত্পাদন সহ বিভিন্ন ধরণের অ্যাপ্লিকেশনে ব্যবহৃত হয়।
এর অনন্য বৈশিষ্ট্যগুলির কারণে, হাইড্রোজেনের ভবিষ্যতের জন্য একটি গুরুত্বপূর্ণ পরিষ্কার শক্তির উত্স হওয়ার সম্ভাবনা রয়েছে। যখন হাইড্রোজেনকে জ্বালানী হিসাবে ব্যবহার করা হয়, তখন এটি একটি উপজাত হিসাবে শুধুমাত্র জল উৎপন্ন করে, যা গ্রীনহাউস গ্যাস নির্গমন হ্রাস করার জন্য এটি একটি অত্যন্ত আকর্ষণীয় বিকল্প হিসাবে তৈরি করে।
যাইহোক, হাইড্রোজেনকে জ্বালানি হিসেবে ব্যবহার করার ক্ষেত্রে এখনও কিছু চ্যালেঞ্জ রয়েছে, যেমন উৎপাদন ও সঞ্চয়ের খরচ, সেইসাথে এটি পরিবহন ও বিতরণের জন্য অবকাঠামোর প্রয়োজন। বিজ্ঞানীরা এবং প্রকৌশলীরা এই চ্যালেঞ্জগুলি মোকাবেলা করার জন্য এবং হাইড্রোজেনকে একটি বৃহৎ পরিসরে একটি কার্যকর শক্তির উত্স করতে নতুন প্রযুক্তির উন্নয়নে কাজ করছেন।
সামগ্রিকভাবে, পর্যায় সারণীর গ্রুপ 1-এ হাইড্রোজেনের অবস্থান তার ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন এবং এর কিছু রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য প্রতিফলিত করে, কিন্তু এর অনন্য প্রকৃতি এটিকে সেই গ্রুপের অন্যান্য উপাদান থেকে আলাদা করে।
Hydrogen is placed in the first group of the periodic table because it has only one electron in its outermost shell. Like the other elements in Group 1 (also known as the alkali metals), it is highly reactive and readily loses its single electron to form a positively charged ion with a noble gas configuration.
However, unlike the other alkali metals, hydrogen is not a metal. It is actually a gas at room temperature and pressure and has unique properties that make it distinct from other elements. Because of this, some periodic tables may show hydrogen separate from Group 1 or in a different position on the table altogether.
Additionally, there is some debate among scientists about whether hydrogen truly belongs in Group 1, as it has properties that are quite different from the other elements in that group. Some have proposed that it should be placed in a new group called Group 0, which would consist of just hydrogen and helium. However, for now, the majority of periodic tables still place hydrogen in Group 1.
The modern periodic table is arranged in such a way that elements with similar chemical and physical properties are placed in the same group or column. These groups are numbered from 1 to 18, with Group 1 containing the alkali metals, Group 2 containing the alkaline earth metals, and so on.
Hydrogen is unique among the elements in that it can behave like both a metal and a nonmetal, depending on the conditions. Its placement in Group 1 is based on its electronic configuration, which consists of one electron in its outermost shell. This gives it similar properties to the other alkali metals, such as being highly reactive and having a low ionization energy.
However, hydrogen differs from the other alkali metals in several important ways. For example, it does not form a cation with a noble gas electron configuration like the other elements in Group 1 do. Instead, it can either gain an electron to form a hydride ion (H-) or lose its electron to form a proton (H+). This makes hydrogen more versatile than the other alkali metals, which only form cations.
In addition, hydrogen has several isotopes with different numbers of neutrons, which can affect its properties. For example, deuterium (a hydrogen isotope with one neutron) is heavier and more stable than regular hydrogen, and is used in nuclear reactors and some chemical reactions.
Some scientists have argued that hydrogen should not be included in Group 1 at all, due to its unique properties. One proposal is to create a new group called Group 0, which would include hydrogen and helium. However, this idea has not been widely adopted, and hydrogen remains in Group 1 on most periodic tables.
Hydrogen is the lightest element and is also the most abundant element in the universe, making up about 75% of all matter. It was discovered by Henry Cavendish in 1766 and was named after the Greek words "hydro" (meaning water) and "genes" (meaning forming) because it is a major component of water.
Hydrogen is a colorless, odorless, and highly flammable gas at room temperature and pressure. It is used in a wide range of applications, including as a fuel for rockets and vehicles, as a reducing agent in metallurgy, and in the production of ammonia for fertilizers.
Because of its unique properties, hydrogen has the potential to be an important clean energy source for the future. When hydrogen is used as a fuel, it produces only water as a byproduct, making it a highly attractive option for reducing greenhouse gas emissions.
However, there are still some challenges to using hydrogen as a fuel, such as the cost of production and storage, as well as the need for infrastructure to transport and distribute it. Scientists and engineers are working on developing new technologies to address these challenges and make hydrogen a viable energy source on a large scale.
Overall, hydrogen's placement in Group 1 of the periodic table reflects its electron configuration and some of its chemical properties, but its unique nature sets it apart from the other elements in that group.
0 Comments