কোয়ান্টাম সংখ্যা সবচেয়ে সহজ ভাবে।

কোয়ান্টাম সংখ্যা ওভারভিউ।

 কেমিস্ট্রি কোয়ামটাম নাম্বার এ সম্পর্কে বিস্তারিত...

 কোয়ান্টাম মেকানিক্সে, পরমাণু এবং অণুর বৈশিষ্ট্যগুলি চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যার একটি সেট দ্বারা বর্ণনা করা হয় যা একটি পরমাণু বা অণুতে একটি ইলেক্ট্রনের অনুমোদিত শক্তি অবস্থা নির্দিষ্ট করে।  এই কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা, আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা এবং স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা হিসাবে পরিচিত।

 প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n): এই কোয়ান্টাম সংখ্যাটি একটি ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তর বা শেল বর্ণনা করে।  এটি 1, 2, 3, 4 ইত্যাদির পূর্ণসংখ্যার মান নেয়, যেখানে n=1 সর্বনিম্ন শক্তি স্তরের (স্থল অবস্থা), n=2 প্রথম উত্তেজিত অবস্থার সাথে, n=3 দ্বিতীয় উত্তেজিত অবস্থার সাথে মিলে যায়  , এবং তাই।

 আজিমুথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l): এই কোয়ান্টাম সংখ্যা একটি প্রদত্ত শক্তি স্তর বা শেলের মধ্যে ইলেক্ট্রনের কক্ষপথের আকৃতি বর্ণনা করে।  এটি 0 থেকে n-1 পর্যন্ত পূর্ণসংখ্যার মান নেয়।  উদাহরণস্বরূপ, যদি n=3 হয়, তাহলে l 0, 1, বা 2 হতে পারে। l-এর মান সাবশেল নির্ধারণ করে এবং তাই ইলেক্ট্রনের কক্ষপথের আকৃতি।  l এর মান এবং সংশ্লিষ্ট সাবশেল হল: l=0, s subshell;  l=1, p subshell;  l=2, d সাবশেল;  l=3, f subshell;  এবং তাই

 চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m): এই কোয়ান্টাম সংখ্যাটি একটি প্রদত্ত সাবশেলের মধ্যে ইলেক্ট্রনের কক্ষপথের অভিযোজন বর্ণনা করে।  এটি -l থেকে +l পর্যন্ত পূর্ণসংখ্যার মান নেয়।  উদাহরণস্বরূপ, যদি l=1 (p subshell), তাহলে m -1, 0, বা +1 হতে পারে।  m-এর মানগুলি মহাকাশে ইলেকট্রনের অরবিটালের অভিযোজন নির্ধারণ করে।

 স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (গুলি): এই কোয়ান্টাম সংখ্যাটি ইলেক্ট্রনের অন্তর্নিহিত কৌণিক ভরবেগ বা স্পিনকে বর্ণনা করে।  এটি দুটি সম্ভাব্য মান নিতে পারে, +1/2 বা -1/2, একটি ইলেকট্রনের দুটি সম্ভাব্য স্পিন অবস্থার প্রতিনিধিত্ব করে।

 একসাথে, এই চারটি কোয়ান্টাম সংখ্যা সম্পূর্ণরূপে একটি পরমাণু বা অণুতে একটি ইলেক্ট্রনের শক্তি স্তর, সাবশেল, ওরিয়েন্টেশন এবং স্পিনকে বর্ণনা করে।  এই কোয়ান্টাম সংখ্যার সংমিশ্রণ পর্যায় সারণীতে প্রতিটি উপাদানের অনন্য বৈদ্যুতিন কাঠামো এবং রাসায়নিক আচরণের জন্ম দেয়।

Quantum Numbers Overview.

In quantum mechanics, the properties of atoms and molecules are described by a set of four quantum numbers that specify the allowed energy states of an electron in an atom or molecule. These quantum numbers are known as the principal quantum number, azimuthal quantum number, magnetic quantum number, and spin quantum number.

Principal quantum number (n): This quantum number describes the energy level or shell of an electron. It takes integer values of 1, 2, 3, 4, and so on, where n=1 corresponds to the lowest energy level (the ground state), n=2 to the first excited state, n=3 to the second excited state, and so on.

Azimuthal quantum number (l): This quantum number describes the shape of the electron's orbital within a given energy level or shell. It takes integer values from 0 to n-1. For example, if n=3, then l can be 0, 1, or 2. The value of l determines the subshell, and hence the shape of the electron's orbital. The values of l and the corresponding subshells are: l=0, s subshell; l=1, p subshell; l=2, d subshell; l=3, f subshell; and so on.

Magnetic quantum number (m): This quantum number describes the orientation of the electron's orbital within a given subshell. It takes integer values from -l to +l. For example, if l=1 (p subshell), then m can be -1, 0, or +1. The values of m determine the orientation of the electron's orbital in space.

Spin quantum number (s): This quantum number describes the intrinsic angular momentum, or spin, of the electron. It can take two possible values, +1/2 or -1/2, representing the two possible spin states of an electron.

Together, these four quantum numbers completely describe the energy level, subshell, orientation, and spin of an electron in an atom or molecule. The combination of these quantum numbers gives rise to the unique electronic structure and chemical behavior of each element in the periodic table.